- Confeccionar una ficha técnica del Amoniaco.
- Usos y aplicaciones del amoniaco, y de sus sales.
- Condiciones y materiales para su almacenaje.
- Averiguar:
a)¿Cómo varia la solubilidad del amoniaco en función de la presión y latemperatura.
b)¿Se puede licuar a temperatura ambiente? ¿Por qué?.
- En general, ¿en qué se parecen y en que se diferencian los distintos métodos de obtención de amoniaco a nivel industrial?
- Análisis del método Casale.
a)Identificar en el diagrama de flujo cuáles son los distintos aparatos quecomponen la planta.
b)Confeccionar una lista de los aparatos. Indicar qué función cumple cadauno.
c)¿Cuáles son las etapas mas importantes del proceso(6 como máximo)?.
- ¿Cómo es y cómo funciona el horno de síntesis del amoniaco? Explicar brevemente y esquematizar.
1)
| Densidad | 0.7714 g/l |
| Punto de fusión | -78 ºC |
| Punto de ebullición | -33.5 ºC |
| Temperatura critica | 132,39 ºC |
| Presión critica | 111.16 atm. |
| Color | Incoloro |
| Olor | Olor sofocante y picante característico |
Es soluble en agua, alcohol, cloroformo, benceno y acetona.
Acción biológica:
Al respirarlo aumenta la presión sanguínea y puede provocar la muerte. Lomismo bebiendo solución acuosa concentrada.
Los ojos son muy sensibles al amoniaco y quema la piel.
Al disolverse en agua, algunas moléculas quedan como NH3, perootras reaccionan con esta:
NH3 + H2O à NH4OH
Esta solución, llamada hidróxido de amonio es una base débil (Kb=1.8x 10-5), estando disociada:
NH4OH Á NH4++ OH-
Si se calienta esta solución se desprende NH3.
Si bien no es combustible al aire, puede arder en presencia de O2puro, con llama amarilla y produciendo agua y NO.
4NH3 + 5O2 à 4NO + 6H2O
Reacciona con metales activos a altas temperaturas, formando nitruros. Porejemplo:
2NH3 + 3Mg Á Mg3N2+ 3H2
Igualmente a temperaturas elevadas puede actuar como reductor:
2 NH3 + 3CuO Á N2+ 3Cu + 3H2O
Se convina con sales formando complejos, por ejemplo:
ZnCl2 + 4NH3 ÁZn(NH3)4Cl2
Reacciona con ácidos, formando sales de amonio:
HCl + NH3 à ClNH4
2) Tiene las siguientes aplicaciones:
Refrigeración: en estado liquido se usa como refrigerante para la fabricaciónde hielo, gracias a su elevado calor de ebullición.
Fabricación de CO3Na2 y CO3HNa por el métodode Solvay.
Fabricación de sales de NH4, como NO3 NH4, ClNH4, PO4(NH4)3, CO3H NH4.
Fabricación de NO3H por el método de Ostwald.
Como reactivo de laboratorio.
3) Los materiales que resisten al amoniaco para poder almacenarlo son:
Plomo (NH3 liquido).
Hierro (no para temperaturas elevadas).
Aceros al cromo.
Cromo níquel.
Fundición sílica.
No sirven el Zinc ni el cobre (forma aminas solubles en presencia del oxigenodel aire).
-
a)El amoniaco es fácilmente soluble en agua (y también en algunos disolventes orgánicos, como alcohol, cloroformo, acetona, benceno). La solubilidad en agua es, como en todos los gases, dependiente de la temperatura y de la presión y tanto mayor cuanto mas elevada es la presión y mas baja es la temperatura.
b) Se puede licuar a temperatura ambiente a unos 10°C a 6atm de presión, o a 20°C a 8.5atm de presión. A -33.5 °C . Gracias a esta propiedad para pasarlo del estado gaseoso al estado líquido, en la industria, solamente se necesita un refrigerante y una válvula de reducción.
- La diferencia entre los distintos métodos es la siguiente:
| Métodos | Presión | Temperatura | Catalizadores |
| Claude | 1000atm | 450-500°C | Fe, Mo y Al2O3 |
| Haber-Bosch | 200atm | 550°C | Fe2O3, Al 0 |
| Americano | 200-300atm | 500°C | Fe2O3, Al 0 |
| Casale | 500-600atm | 500°C | Fe2O3, Al 0 |
| Fauser | 200atm | 500°C | Fe2O3, Al 0 |
Podemos decir entonces que se diferencian básicamente en la presión y muy poco en la temperatura, y respecto de los catalizadores son casi todos iguales. A mi opinión la diferencia que hay entre presiones y temperaturas es para variar el rendimiento y tiempo de la reacción.